Ιδιότητες του θειικού οξέος

Κάθε άτομο μελέτησε οξύ σε μαθήματα χημείας. Ονομάζεται θειικό οξύ από αυτά και ονομάζεται από το NSO₄. Σχετικά με τις ιδιότητες του θειικού οξέος, το άρθρο θα μας πει.

Φυσικές ιδιότητες θειικού οξέος

Το καθαρό θειικό οξύ ή το μονοϋδρικό είναιένα άχρωμο ελαιώδες υγρό που στερεοποιείται σε κρυσταλλική μάζα σε θερμοκρασία + 10 ° C. Το θειικό οξύ, το οποίο προορίζεται για αντιδράσεις, περιέχει 95% Η₂Έτσι₄ και έχει πυκνότητα 1,84 g / cm³. 1 λίτρο ενός τέτοιου οξέος ζυγίζει 2 κιλά. Το οξύ ωριμάζει στους -20 ° C. Η θερμότητα σύντηξης είναι 10,5 kJ / mol σε θερμοκρασία 10,37 ° C

Ιδιότητες του πυκνού θειικού οξέοςποικίλες. Για παράδειγμα, με διάλυση του οξέος σε νερό θα πρέπει να διατεθεί ένα μεγάλο ποσό θερμότητας (19kkal / mol), που οφείλεται για την ενυδάτωση του σχηματισμού. Αυτά τα ένυδρα άλατα μπορούν να απομονωθούν από το διάλυμα σε χαμηλές θερμοκρασίες στη στερεά μορφή.

Το θειικό οξύ είναι ένα από τα πιο βασικάπροϊόντα στη χημική βιομηχανία. Προορίζεται για την παραγωγή ανόργανων λιπασμάτων (θειικό αμμώνιο, υπερφωσφορικό), μια ποικιλία αλάτων και οξέων, απορρυπαντικών και φαρμάκων, τεχνητών ινών, βαφών και εκρηκτικών. Επίσης, το θειικό οξύ έχει εφαρμογές στη μεταλλουργία (για παράδειγμα, αποσύνθεση ορυκτών ουρανίου), για τον καθαρισμό των προϊόντων πετρελαίου, για την ξήρανση των αερίων και ούτω καθεξής.

Χημικές ιδιότητες θειικού οξέος

Οι χημικές ιδιότητες του θειικού οξέος είναι:

1. Αλληλεπίδραση με μέταλλα:
   • το αραιό οξύ διαλύει μόνο εκείνα τα μέταλλα που στέκονται στα αριστερά του υδρογόνου σε μια σειρά τάσεων, για παράδειγμα η₂⁺¹Έτσι₄+ Zn⁰ = Η₂O + Zn⁺²Έτσι₄.
   • οξειδωτικές ιδιότητες του θειικού οξέος είναι μεγάλες. Όταν αλληλεπιδρά με διάφορα μέταλλα (εκτός από Pt, Au), μπορεί να μειωθεί σε H₂S^-2 , S⁴Ο₂ ή S⁰, για παράδειγμα:
   • 2Η₂⁺⁶Έτσι₄ + 2Αγ⁰ = S⁴Ο₂ + Ag₂⁺¹Έτσι₄ + 2Η₂O;
   • 5Η₂⁺⁶Έτσι₄ + 8Na⁰ = Η₂S^-2 + 4Na₂⁺¹Έτσι₄ + 4Η₂O;
2. Συμπυκνωμένο οξύ Η₂S⁺⁶Ο₄επίσης αντιδρά (όταν θερμαίνεται) με μερικά μη-μέταλλα, μετατρέποντας έτσι σε ενώσεις θείου με χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης, για παράδειγμα:
   • 2Η₂S⁺⁶Ο₄ + C⁰ = 2S⁴Ο₂ + C⁴Ο₂ + 2Η₂O;
   • 2Η₂S⁺⁶Ο₄ + S⁰ = 3S⁴Ο₂ + 2Η₂O;
   • 5Η₂S⁺⁶Ο₄ + 2Ρ⁰ = 2Η₃P⁵Ο₄ + 5S⁴Ο₂ + 2Η₂O;
3. Με βασικά οξείδια:
   • H₂Έτσι₄ + CuO = CuSO₄ + Η₂O;
4. Με υδροξείδια:
   • Cu (ΟΗ)₂ + Η₂Έτσι₄ = CuSO₄ + 2Η₂O;
   • 2ΝaΟΗ + Η₂Έτσι₄ = Na₂Έτσι₄ + 2Η₂O;
5. Αλληλεπίδραση με άλατα κατά τη διάρκεια αντιδράσεων ανταλλαγής:
   • H₂Έτσι₄ + BaCl₂ = 2ΗCl + BaS02₄.

Σχηματισμός BaSO₄ (λευκό ίζημα, αδιάλυτο σε οξέα) για τον προσδιορισμό αυτού του οξέος και των διαλυτών θειικών αλάτων.

Το μονοένυδρο είναι ένας ιονίζων διαλύτης που έχει όξινο χαρακτήρα. Είναι πολύ καλό να διαλύονται τα θειικά άλατα πολλών μετάλλων, για παράδειγμα:

• 2Η₂Έτσι₄ + ΗΝΟ₃ = ΟΧΙ₂⁺ + Η₃Ο⁺ + 2HSO₄^-.
• ΗΟΟΟ₄ + Η₂Έτσι₄ = ClO₄^- + Η₃Έτσι₄⁺.

Το συμπυκνωμένο οξύ είναι ένα αρκετά ισχυρό οξειδωτικό, ειδικά όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα 2Η₂Έτσι₄ + Cu = SO₂^Το + CuSO₄ + Η₂Ο.

Δρώντας σαν οξειδωτικό, το θειικό οξύ, κατά κανόνα, μειώνεται σε SO₂. Αλλά μπορεί να αποκατασταθεί στο S και ακόμη και στο H₂S, για παράδειγμα Η₂S + H₂Έτσι₄ = SO₂ + 2Η₂O + S.

Το μονοένυδρο μπορεί δύσκολα να κάνει ηλεκτρικότρέχουσα. Αντίστροφα, τα υδατικά διαλύματα οξέος είναι καλά αγωγοί. Το θειικό οξύ απορροφά ισχυρά την υγρασία, επομένως χρησιμοποιείται για την ξήρανση διαφόρων αερίων. Ως αφυγραντήρας, το θειικό οξύ λειτουργεί όσο η πίεση του υδρατμού είναι μικρότερη από την πίεση του στο αέριο που αποστραγγίζεται.

Εάν βράσει ένα αραιό θειικό διάλυμαοξύ, το νερό θα απομακρυνθεί από αυτό και το σημείο βρασμού θα αυξηθεί στους 337 ° C, για παράδειγμα, όταν το θειικό οξύ αποσταχθεί σε συγκέντρωση 98,3%. Αντίθετα, από διαλύματα που είναι περισσότερο συγκεντρωμένα, η περίσσεια του θειικού ανυδρίτη εξατμίζεται. Ο ατμός του οξέος που βράζει σε θερμοκρασία 337 ° C αποσυντίθεται εν μέρει σε SO₃ και Η₂O, η οποία, όταν ψύχεται, θα συνδεθεί και πάλι. Το υψηλό σημείο ζέσεως αυτού του οξέος είναι κατάλληλο για χρήση στην ανάκτηση πτητικών οξέων από τα άλατά τους κατά τη θέρμανση.

Προφυλάξεις για την εργασία με οξύ

Όταν χειρίζεστε θειικό οξύ, πρέπει να είναιεξαιρετικά προσεκτικοί. Μετά την επαφή με το οξύ στο δέρμα, το δέρμα γίνεται λευκό, τότε καφετί και εμφανίζεται ερυθρότητα. Περιβάλλοντες ιστούς με το φούσκωμα. Μετά την επαφή με το οξύ σε οποιαδήποτε περιοχή του σώματος, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε γρήγορα με νερό και τοποθετήστε διάλυμα σόδας καίγονται γράσο.

Τώρα γνωρίζετε ότι το θειικό οξύ, των οποίων οι ιδιότητες είναι καλά μελετημένες, είναι απλά απαραίτητη για μια ποικιλία παραγωγής και εξαγωγής ορυκτών.