Ποιο οξύ είναι ισχυρότερο;
Μια μεγάλη ποικιλία από χημικά στοιχεία καιοι ενώσεις υπάρχουν συνεχώς στην ανθρώπινη ζωή. Αυτό ισχύει για τα οξέα. Μπορούν να είναι είτε οργανικά, μεταλλικά είτε σχηματιζόμενα με θείο. Πώς να καταλάβετε ποιο οξύ είναι ισχυρότερο και πώς να χρησιμοποιήσετε σωστά αυτή τη γνώση;
Προσδιορισμός οξέος
Μια σύνθετη ουσία, στην οποία,υπάρχει ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου, καθώς και ένα όξινο υπόλειμμα, που ονομάζεται οξύ. Το οξύ θεωρείται ότι είναι ένας ηλεκτρολύτης και έχει την ιδιότητα να διασπάται, δηλαδή να αποσυντίθεται σε διαλύματα που περιέχουν υδρογόνο σε υδρογόνο (κατιόντα) και όξινο κατάλοιπο (ανιόντα). Τα οξέα που διαχωρίζονται σχεδόν εντελώς θεωρούνται ισχυρά.
Η έννοια της οξύτητας
Το οποίο είναι το ισχυρότερο οξύ καθορίζει το βαθμό της διάστασης. Εκφράζεται σε% και είναι η αναλογία διαχωρισμένων μορίων προς το άθροισμα μη διαχωρισμένων και διαχωρισμένων.
Έτσι, για παράδειγμα, για υδροχλωρικό, υδροϊωδικό, υδροβρωμικό και νιτρικό οξύ, αυτό είναι 92% και για θειικό 58%.
Ωστόσο, το ισχυρότερο ή "υπεροξείδιο"Λαμβάνεται υπόψη το καρβονικό οξύ. Είναι περίπου ένα εκατομμύριο φορές ισχυρότερο από το συμπύκνωμα θειικού οξέος. Το παράδοξο αυτό υποδεικνύεται από το γεγονός ότι, σε αντίθεση με το θειικό οξύ, δεν είναι απολύτως επιθετικό σε σχέση με τα υλικά και μπορεί να αποθηκευτεί σε γυάλινα δοχεία.
Το οξύ που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της σύνθεσης είναι ένας εξαιρετικός "δότης" υδρογόνου, ο οποίος καθορίζει την αντοχή του. H (CHB11Cl11), αυτό ακριβώς μοιάζει με τον τύπο του καρβονικού οξέος.
Μελέτη της αντοχής του οξέος
Πώς να καθορίσετε ποιο οξύ είναι ισχυρότερο; Με πολλούς τρόπους, για να κατανοήσετε την ισχύ του οξέος, η τιμή του pH βοηθάει. Το ρΗ μετράται να είναι 0,1 mol / λίτρο. Προσδιορίστε την τιμή του δείκτη υδρογόνου μπορεί να είναι ρΗ-μέτρα. Τα όργανα καθορίζουν με μεγάλη ακρίβεια την αξία αυτής της τιμής. Επίσης, χρησιμοποιείται η επίδραση της θερμοκρασίας στην τιμή του ρΗ. Μετράται σε κανονική θερμοκρασία + 25 ° C.
Η οξύτητα του μέσου προσδιορίζεται ποιοτικάοξύ-βάση δείκτες. Οι δείκτες σε διαφορετικά μέσα έχουν διαφορετικά χρώματα. Ένα καθολικό μπορεί να καθορίσει όχι μόνο το περιβάλλον, αλλά και το pH της λύσης.
