Πώς να πάρετε ασβέστιο;
Το ασβέστιο είναι χαρακτηριστικόΈνα αλκαλικό γαλάκτωμα με έντονες μεταλλικές ιδιότητες. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο πολλά χημικά προβλήματα βασίζονται στις μεθόδους για την απόκτηση του, καθώς και στις χημικές ιδιότητες.
Πώς να πάρετε το ασβέστιο
Το μεταλλικό ασβέστιο μπορεί να ληφθεί με δύο τρόπους:
- Ηλεκτρόλυση τήγματος χλωριούχου ασβεστίου: CaCl2 = Ca + Cl2
- Αλουμινεργική μείωση του ασβεστίου από το οξείδιο του (CaO). Η εξίσωση αυτής της αντίδρασης έχει ως εξής: 4CaO + 2Al -> CaAl2Ο4 + Ca
Το μεταλλικό ασβέστιο πρέπει να αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα παραφίνης ή κηροζίνης, επειδή αυτό το στοιχείο είναι πολύ χημικά ενεργό και μπορεί να εισέλθει σε αυθόρμητες αντιδράσεις με υδρατμούς και οξυγόνο στον αέρα.
Πώς να πάρετε ανθρακικό ασβέστιο
Κάτω από τη χημική ονομασία του ανθρακικού ασβεστίουκρύβοντας όλες τις γνωστές ουσίες: κιμωλία και μάρμαρο. Αυτή η χημική αντίδραση είναι γνωστή σε όλους μας. Εμφανίζεται τη στιγμή του βραστό νερό στο βραστήρα και το σχηματισμό της κλίμακας - ανθρακικό ασβέστιο.
Στο νερό υπάρχουν πάντα διάφορα άλατα, συμπεριλαμβανομένου του όξινου ανθρακικού ασβεστίου. Με τη θέρμανση ή την εξάτμιση του νερού (που παρατηρείται σε φυσικές συνθήκες), αποσυντίθεται και σχηματίζεται ανθρακικό ασβέστιο:
Ca (HCO3),2 -> CaCO3 + Η2CO3 -> CaCO3 + Η2O + CO2
Είναι χάρη σε αυτή την αντίδραση, την εκπαίδευσηανθρακικό ασβέστιο από το όξινο ανθρακικό άλας, στις σπηλιές υπάρχουν εκπληκτικά με τη μορφή κολώνων και κρημνών που κρέμονται από την οροφή, που ονομάζονται σταλακτίτες και σταλαγμίτες.
Πώς να πάρετε καρβίδιο ασβεστίου
Χρησιμοποιείται καρβίδιο ασβεστίου για την εκτέλεσηεργασίες συγκόλλησης. Παράγεται σε βιομηχανικές συνθήκες από ανθρακικό ασβέστιο, με τη θέρμανση του τελευταίου σε έναν ειδικό κλίβανο στους 1.500 βαθμούς. Στην περίπτωση αυτή, το διοξείδιο (διοξείδιο του άνθρακα) και το μονοξείδιο του άνθρακα (μονοξείδιο του άνθρακα) που παράγεται κατά τη διάρκεια της ζώνης αντίδρασης πρέπει να απομακρυνθούν από τη ζώνη αντίδρασης.
CaCO3 + 3C = CaC3 + CO2 + CO
Στο εργαστήριο για την παραγωγή καρβιδίουτο ασβέστιο απαιτεί ένα ειδικό καυστήρα και ένα χωνευτήριο από ειδικούς τύπους γυαλιού ανθεκτικό στη θερμότητα. Λοιπόν, στο σπίτι, δεν μπορείτε να πάρετε καρβίδιο ασβεστίου.
Πώς να πάρετε το οξείδιο του ασβεστίου
Το ασβέστιο είναι ένα πολύ ενεργό μέταλλο, το οποίο αντιδρά εύκολα με το οξυγόνο. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται οξείδιο του ασβεστίου:
2Ca + O2 -> 2CaO
Στην πραγματικότητα, αυτή είναι η αντίδραση καύσης, με το χρώμα φλόγα πορτοκαλί-κόκκινο.
Πώς να πάρετε χλωριούχο ασβέστιο
Το ασβέστιο μπορεί να αντιδράσει με χλώριο υπό κανονικές συνθήκες για να σχηματίσει χλωριούχο ασβέστιο
Ca + Cl2 -> CaCl2
Το χλωριούχο ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία και την ιατρική.
Πώς να πάρετε το υδροξείδιο του ασβεστίου
Αν κοιτάξουμε μια σειρά τυποποιημένων δυνατοτήτωνμέταλλα, παρατηρούμε ότι σε σχέση με το υδρογόνο το ασβέστιο είναι προς τα αριστερά και, συνεπώς, αυτό το μέταλλο θα αντιδρά ελεύθερα με νερό ακόμα και κάτω από κανονικές συνθήκες για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου:
Ca + 2Η2Ο -> Ca (OH)2 + Η2 + Q
Αυτή η αντίδραση προχωρά με την απελευθέρωση μιας μεγάλης ποσότητας θερμότητας, αλλά η ανάφλεξη, σε αντίθεση με την αντίδραση αλκαλικών μετάλλων με νερό, δεν συμβαίνει.
